Задания С5 . 2. 2,4 л/моль= 4. CO2) = 1. 3,2 г / 4. Сброс Памперса Эпсон R270. C) = 0,3 мольm(C) = 0,3 моль . H2. O) = 5,4 г / 1. H) = 0,6 мольm(H) = 0,6 моль .
Отсюда удельная теплоемкость стали равна.
C) : n(H) = 0,3 : 0,6 = 1 : 2. CH2 – простейшая формула.
Масса образовавшегося гидросульфата натрия равна 120 . При некоторой температуре давление газа, занимающего объем. При нормальных условиях 1 г воздуха занимает объем. При пропускании водяного пара над раскаленным углем получается водяной газ, состоящий из .
Количественный анализ показал, что в состав 8 г некоторого. Масса неизвестного объема воздуха равна 0,123 г, а масса такого же. На сжигание 0,124 л неизвестного углеводорода было затрачено 0,31 л кислорода. 14n+2n+81=123, откуда n=3. Задачи для . Вычислите объем, занимаемый аммиаком массой 34 г при 27 0С и 104 кПа. Относительная плотность некоторого газа по ацетилену равна 2,23. При сжигании 3,2 г серы в воздухе было получено 5,8 г оксида серы. При сгорании 2 г магния образовалось 3,315 г оксид магния. В цилиндре находится гелий в количестве 0,1 моль, запертый поршнем. В поршень попадает пуля массой 10 г, летящая горизонтально со. Конечная температура газа равна начальной (см. Во время опыта и объем воздуха в цилиндре, и его абсолютную температуру увеличили в 2 раза.
С3. Н6. 3. 2 г/моль = 3. N2. H4 – гидразин. М(Nx. Hy) = 1. 6 . CH3 – CH2 – COOH - пропионовая кислота.